Klor är det 17: e elementet i det periodiska systemet. I dess rena tillstånd är det en gas vid rumstemperatur och mycket reaktiv - därmed mycket giftig vid höga koncentrationer. I kombination med kaliumbromid oxiderar den för att producera brom och kaliumklorid.
Klor används ofta för att desinficera poolvatten.Typer
Reaktionen mellan rent klor (Cl2) och kaliumbromid (KBr) är en oxidationsreduktionsreaktion, vilket innebär en reaktion där elektroner överförs eller oxidationstalet för deltagarna i reaktionen förändras. I sin rena form har ett element alltid ett oxidationsantal på 0, så klor börjar reaktionen med ett oxidationsnummer på 0. Bromidjonen har å andra sidan tagit en elektron från kalium och har således en negativ 1 laddning, så dess oxidationsnummer i början av reaktionen är -1.
Fungera
Klor är mer elektronegativt än brom, vilket innebär att det har en större affinitet för elektroner, så att den kan stjäla en elektron från sin mindre lyckliga granne eller oxidera den. En klor som har fått en elektron har en negativ laddning och ett oxidationsantal på -1, så det har blivit reducerat eller fått elektroner. Brom har å andra sidan förlorat en elektron eller oxiderats, så den har nu ett oxidationsnummer på 0. Den kombineras med en annan bromatom för att bilda Br2 eller bromgas.
Betydelse
Klor och brom är båda halogener, element i grupp 17 i det periodiska systemet. Som en allmän regel kan varje halogen oxidera halogenerna under den i gruppen. Klor kan till exempel oxidera brom eller jod, som båda ligger under det i gruppen, medan brom bara kan oxidera jod.
